BAB 2.
PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI
1. RUMUS KIMIA
2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG
BALANS
3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI
KIMIA
4. REAKTAN PEMBATAS
5. HASIL PERSENTASE
1. RUMUS KIMIA
• RUMUS EMPIRIS (RE) :
Rumus yang paling sederhana dicerminkan
oleh jumlah atom untuk setiap jenis atom
dalam suatu senyawa
• RUMUS MOLEKUL (RM) :
Jumlah atom setiap unsur didalam molekul
Misal rumus empiris glukosa (CH2O)n
nisbah C : H : O = 1 : 2 : 1
Bila diketahui Mr = 180, maka n = 6
rumus molekul glukosa = C6H12O6
Bagaimana dengan CoCl2 ?
• Padatan kobalt(II) klorida
• Rumus empiris CoCl2
gaya tarik yang kuat :
antar molekul dan antar atom kobalt
dan atom klorin
kedua gaya sulit dibedakan
ikatan ionik
• Merupakan molekul raksasa (kristal)
• Jadi CoCl2 sebagai unit rumus bukan sebagai
molekul CoCl2
Contoh 2.1
Pada pembakaran 30 g senyawa organik dihasilkan 44 g
CO2 (Mr = 44) dan 18 g H2O (Mr = 18). Tentukan
rumus empiris senyawa organik tersebut
.
Penyelesaian
44 g CO2 = 1 mol CO2 = 1 mol C = 12 g C
18 g H2O = 1 mol H2O =2 mol H = 2 g H
Bobot O = 30 g – (12 g + 2 g) = 16 g O = 1 mol O
Nisbah C : H : O = 1 : 2 : 1
Rumus empiris = (CH2O)n
RUMUS KIMIA DAN PERSENTASE KOMPOSISI
ETILENA
Rumus Empiris : (CH2)n
Rumus Molekul : C2H4
Massa C = 12,011 g
Massa H = 2,0159 g
Jumlah 14,027 g
PERSENTASE MASSA
KARBON = x 100% = 85, 628% C
HIDROGEN = x 100% = 14, 372% C
12,001
14,027
2,0159
14,027
Contoh 2.2
Suatu senyawa mengandung 40 % C, 6,67 % H, dan
53,3 % O. Tentukan rumus molekulnya jika Mr =180.
Penyelesaian
Rumus empiris = C : H : O = 40/12 : 6,67/1 : 53,3/16
= 3,33 : 6,67 : 3,33 = 1 : 2 : 1 =(CH2O)n
Rumus molekul = (CH2O)n = Mr
30 n = 180
n = 6
(CH2O)n = C6H12O6
2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG
BALANS
_Al + _HCl → _AlCl3 + _H2
REAKTAN PRODUK
-Beri tanda untuk diisi dengan koefisien
setiap reaktan dan produk
- Beri koefisien 1 pada AlCl3
kemudian koefisien 3 pada HCl dan 1 1/2 pada H2
Berdasarkan perjanjian koefisien 1 didepan AlCl3 dan
Al tidak perlu dituliskan.
CONTOH 2.3
Amonia merupakan bahan dasar utama dalam pembuatan
pupuk urea. Di industri, amonia dihasilkan melalui proses
Haber yang menggunakan gas nitrogen dan hidrogen
sebagai reaktan. Tuliskan persamaan kimia yang balans
untuk proses ini.
Penyelesaian
_N2 + H2
_NH3
Mulailah dengan koefisien 1 untuk NH3, sebab spesies paling
rumit, Jadi koefisien N2 = 1/2, koefisien H2 = 1 ½, kemudian
semua koefisien dikalikan dua
N2 + 3 H2
2 NH3
CONTOH 2.4
Proses Hargreaves ialah prosedur industri untuk membuat
Na2SO4 yang digunakan dalam pembuatan kertas. Bahan
awalnya ialah NaCl, SO2, H2O, dan O2. HCl dihasilkan sebagai
hasil sampingan. Tuliskan persamaan kimia yang balans
untuk proses ini.
Penyelesaian
_NaCl + _SO2 + H2O + _O2
_Na2SO4 + _HCl
Mulailah dengan koefisien 1 untuk Na2SO4, sebab spesies
paling rumit, Jadi koefisien NaCl = 2, koefisien SO2 = 1
2 NaCl + SO2 + _H2O + _O2
Na2SO4 + _HCl
Berikutnya koefisien HCl = 2 dan koefisien H2O = 1.
2 NaCl + SO2 + H2O + _O2
Na2SO4 + 2 HCl
Akhirnya, atom oksigen harus disetarakan. Ada 4 atom O di
kanan, tetapi di kiri hanya terdapat 2 atom O dari SO2 dan 1
atom O dari H2O; jadi, koefisien O2 = ½ :
2 NaCl + SO2 + H2O + ½O2
Na2SO4 + 2 HCl
Kalikan semua koefisien dengan 2 :
4 NaCl + 2 SO2 + 2 H2O + O2
2 Na2SO4 + 4 HCl
PERSAMAAN KIMIA DAN HASIL REAKSI
1. RUMUS KIMIA
2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG
BALANS
3. HUBUNGAN MASSA DALAM REAKSI
KIMIA
4. REAKTAN PEMBATAS
5. HASIL PERSENTASE
1. RUMUS KIMIA
• RUMUS EMPIRIS (RE) :
Rumus yang paling sederhana dicerminkan
oleh jumlah atom untuk setiap jenis atom
dalam suatu senyawa
• RUMUS MOLEKUL (RM) :
Jumlah atom setiap unsur didalam molekul
Misal rumus empiris glukosa (CH2O)n
nisbah C : H : O = 1 : 2 : 1
Bila diketahui Mr = 180, maka n = 6
rumus molekul glukosa = C6H12O6
Bagaimana dengan CoCl2 ?
• Padatan kobalt(II) klorida
• Rumus empiris CoCl2
gaya tarik yang kuat :
antar molekul dan antar atom kobalt
dan atom klorin
kedua gaya sulit dibedakan
ikatan ionik
• Merupakan molekul raksasa (kristal)
• Jadi CoCl2 sebagai unit rumus bukan sebagai
molekul CoCl2
Contoh 2.1
Pada pembakaran 30 g senyawa organik dihasilkan 44 g
CO2 (Mr = 44) dan 18 g H2O (Mr = 18). Tentukan
rumus empiris senyawa organik tersebut
.
Penyelesaian
44 g CO2 = 1 mol CO2 = 1 mol C = 12 g C
18 g H2O = 1 mol H2O =2 mol H = 2 g H
Bobot O = 30 g – (12 g + 2 g) = 16 g O = 1 mol O
Nisbah C : H : O = 1 : 2 : 1
Rumus empiris = (CH2O)n
RUMUS KIMIA DAN PERSENTASE KOMPOSISI
ETILENA
Rumus Empiris : (CH2)n
Rumus Molekul : C2H4
Massa C = 12,011 g
Massa H = 2,0159 g
Jumlah 14,027 g
PERSENTASE MASSA
KARBON = x 100% = 85, 628% C
HIDROGEN = x 100% = 14, 372% C
12,001
14,027
2,0159
14,027
Contoh 2.2
Suatu senyawa mengandung 40 % C, 6,67 % H, dan
53,3 % O. Tentukan rumus molekulnya jika Mr =180.
Penyelesaian
Rumus empiris = C : H : O = 40/12 : 6,67/1 : 53,3/16
= 3,33 : 6,67 : 3,33 = 1 : 2 : 1 =(CH2O)n
Rumus molekul = (CH2O)n = Mr
30 n = 180
n = 6
(CH2O)n = C6H12O6
2. MENULISKAN PERSAMAAN KIMIA YANG
BALANS
_Al + _HCl → _AlCl3 + _H2
REAKTAN PRODUK
-Beri tanda untuk diisi dengan koefisien
setiap reaktan dan produk
- Beri koefisien 1 pada AlCl3
kemudian koefisien 3 pada HCl dan 1 1/2 pada H2
Berdasarkan perjanjian koefisien 1 didepan AlCl3 dan
Al tidak perlu dituliskan.
CONTOH 2.3
Amonia merupakan bahan dasar utama dalam pembuatan
pupuk urea. Di industri, amonia dihasilkan melalui proses
Haber yang menggunakan gas nitrogen dan hidrogen
sebagai reaktan. Tuliskan persamaan kimia yang balans
untuk proses ini.
Penyelesaian
_N2 + H2
_NH3
Mulailah dengan koefisien 1 untuk NH3, sebab spesies paling
rumit, Jadi koefisien N2 = 1/2, koefisien H2 = 1 ½, kemudian
semua koefisien dikalikan dua
N2 + 3 H2
2 NH3
CONTOH 2.4
Proses Hargreaves ialah prosedur industri untuk membuat
Na2SO4 yang digunakan dalam pembuatan kertas. Bahan
awalnya ialah NaCl, SO2, H2O, dan O2. HCl dihasilkan sebagai
hasil sampingan. Tuliskan persamaan kimia yang balans
untuk proses ini.
Penyelesaian
_NaCl + _SO2 + H2O + _O2
_Na2SO4 + _HCl
Mulailah dengan koefisien 1 untuk Na2SO4, sebab spesies
paling rumit, Jadi koefisien NaCl = 2, koefisien SO2 = 1
2 NaCl + SO2 + _H2O + _O2
Na2SO4 + _HCl
Berikutnya koefisien HCl = 2 dan koefisien H2O = 1.
2 NaCl + SO2 + H2O + _O2
Na2SO4 + 2 HCl
Akhirnya, atom oksigen harus disetarakan. Ada 4 atom O di
kanan, tetapi di kiri hanya terdapat 2 atom O dari SO2 dan 1
atom O dari H2O; jadi, koefisien O2 = ½ :
2 NaCl + SO2 + H2O + ½O2
Na2SO4 + 2 HCl
Kalikan semua koefisien dengan 2 :
4 NaCl + 2 SO2 + 2 H2O + O2
2 Na2SO4 + 4 HCl
