Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa.
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.
Garam dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan).
Asam
Jenis-jenis asam
Asam askorbat
Asam karbonat
Asam sitrat
Asam etanoat
Asam laktat
Asam klorida
Asam nitrat
Asam fosfat
Asam sulfat
[sunting] Contoh bahan yang mengandung asam
Jenis asam Kuat / lemah Terdapat pada
Asam askorbat Lemah Buah-buahan
Asam karbonat Lemah Minuman berkarbonat
Asam sitrat Lemah Jeruk
Asam etanoat Lemah Cuka
Asam laktat Lemah Susu basi
Asam klorida Kuat Lambung
Asam nitrat Kuat Pupuk
Asam fosfat Kuat Cat anti karat
Asam sulfat Kuat Aki
[sunting] Sifat asam
Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif.
Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi kertas lakmus merah.
Menghantarkan arus listrik
Bereaksi dengan logam
[sunting] Hujan asam
Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah:
Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan.
Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur.
Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain.
[sunting] Reaksi asam
[sunting] Reaksi asam dengan logam
Asam dapat bereaksi dengan logam menghasilkan zat lain dan menghasilkan gas hidrogen. Contohnya adalah reaksi antara asam sulfat dengan logam magnesium.
[sunting] Reaksi asam dengan senyawa karbonat
Asam dapat bereaksi dengan senyawa karbonat menghasilkan zat lain, gas CO2 dan air. Sebagai contoh, reaksi antara kalsium karbonat dengan larutan HCl. Pada reaksi ini terbentuklah kalsium klorida.
[sunting] Reaksi asam dengan oksida logam
Asam dapat bereaksi dengan oksida logam menghasilkan zat lain dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga oksida.
[sunting] Basa
[sunting] Jenis-jenis basa
Amonia
Kalsium hidroksida
Kalsium oksida
Magnesium hidroksida
Natrium hidroksida
[sunting] Sifat-sifat basa
Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
Menghantarkan arus listrik
Dapat menetralkan asam
[sunting] pH
[sunting] Alat pengukur
Alat untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan indikator universal. Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai indikator universal, maka zat yang cenderung asam cenderung berwarna merah. dan zat yang cenderung basa, cenderung ke biru atau hijau.
[sunting] Tingkat keasaman
0-6,9 = asam
7 = netral
7,1-14 = basa
[sunting] Warna standar indikator
pH 1 = Asam
pH 2 = Asam
pH 3 = Asam
pH 4 = Asam
pH 5 = Asam
pH 6 = Asam
pH 9 = Basa
pH 10 = Basa
pH 11 = Basa
pH 12 = Basa
pH 13 = Basa
pH 14 = Basa
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.
Garam dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan).
Asam
Jenis-jenis asam
Asam askorbat
Asam karbonat
Asam sitrat
Asam etanoat
Asam laktat
Asam klorida
Asam nitrat
Asam fosfat
Asam sulfat
[sunting] Contoh bahan yang mengandung asam
Jenis asam Kuat / lemah Terdapat pada
Asam askorbat Lemah Buah-buahan
Asam karbonat Lemah Minuman berkarbonat
Asam sitrat Lemah Jeruk
Asam etanoat Lemah Cuka
Asam laktat Lemah Susu basi
Asam klorida Kuat Lambung
Asam nitrat Kuat Pupuk
Asam fosfat Kuat Cat anti karat
Asam sulfat Kuat Aki
[sunting] Sifat asam
Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif.
Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi kertas lakmus merah.
Menghantarkan arus listrik
Bereaksi dengan logam
[sunting] Hujan asam
Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah:
Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan.
Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur.
Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain.
[sunting] Reaksi asam
[sunting] Reaksi asam dengan logam
Asam dapat bereaksi dengan logam menghasilkan zat lain dan menghasilkan gas hidrogen. Contohnya adalah reaksi antara asam sulfat dengan logam magnesium.
[sunting] Reaksi asam dengan senyawa karbonat
Asam dapat bereaksi dengan senyawa karbonat menghasilkan zat lain, gas CO2 dan air. Sebagai contoh, reaksi antara kalsium karbonat dengan larutan HCl. Pada reaksi ini terbentuklah kalsium klorida.
[sunting] Reaksi asam dengan oksida logam
Asam dapat bereaksi dengan oksida logam menghasilkan zat lain dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga oksida.
[sunting] Basa
[sunting] Jenis-jenis basa
Amonia
Kalsium hidroksida
Kalsium oksida
Magnesium hidroksida
Natrium hidroksida
[sunting] Sifat-sifat basa
Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
Menghantarkan arus listrik
Dapat menetralkan asam
[sunting] pH
[sunting] Alat pengukur
Alat untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan indikator universal. Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai indikator universal, maka zat yang cenderung asam cenderung berwarna merah. dan zat yang cenderung basa, cenderung ke biru atau hijau.
[sunting] Tingkat keasaman
0-6,9 = asam
7 = netral
7,1-14 = basa
[sunting] Warna standar indikator
pH 1 = Asam
pH 2 = Asam
pH 3 = Asam
pH 4 = Asam
pH 5 = Asam
pH 6 = Asam
pH 9 = Basa
pH 10 = Basa
pH 11 = Basa
pH 12 = Basa
pH 13 = Basa
pH 14 = Basa
